总结思路，掌握速率：《化学反应速率》入门必读

【例】在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+bB（g）=（可逆符号）cC（g ) H=-Q kJ·mol -1 (Q>0)，反应12 s达到平衡，生成C的物质量为0.8 mol。反应过程中物质A、B的量和浓度随时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

一个。在前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1

B. 12s后，A的消耗率等于B的生成率

C.化学计量比b:c=1:2

D 12 s内，A、B反应放出的热量为0.2Q kJ

【解题分析】分析图像可知12s内A的浓度变化为(0.8-0.2)mol·L-1=0.6mol·L-1，反应速率v(A)===0.05 mol·L-1·s-1，A项错误；由图可知，12 s内B的浓度变化为(0.5-0.3) mol·L-1=0.2 mol·L-1，v(B)==mol·L-1·s-1，速率等于化学计量数之比，v(A):v(B)=3:b=0.05:所以b=1； v(A):v(C)=3:c=0.05:所以c=2，所以b:c=1:2，C项正确； 12 s后达到平衡状态，A的消耗速率和B的生成速率与A和B的化学计量成正比，即31，B项是错误的；消耗3 mol A 释放热量Q kJ。 12秒消耗的物质量为0.6mol·L-12L=1.2mol。消耗1.2 mol A后释放的热量为0.4 Q kJ。D项错误。答案是C。

[使用说明] 化学反应速率的计算——“三阶段”法

反应mA(g)+nB(g)=(可逆符号) pC(g)

起始浓度/mol·L1 a b c

换算浓度/mol·L1nx/m px/m

某一时间浓度(t s)/mol·L-1 a-x b-nx/m c+px/m

总结思路，掌握速率：《化学反应速率》入门必读

特别说明：用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比。

测试点2：外界条件对化学反应速率的影响

【示例】【2019国家卷二，27（3）】环戊二烯很容易聚合形成二聚体，该反应是可逆反应。不同温度下溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是____。

一个。 T1T2

B. a点的反应速率小于c点的反应速率

C、a点的正向反应速率大于b点的逆向反应速率

D b点二聚体浓度为0.45 mol·L-1

【解题分析】由相同时间内环戊二烯浓度下降幅度越大，反应速度越快。可见T1T2，A项是错误的；从曲线上a点的斜率可以看出，a点的反应速率大于c点的反应速率。反应速度，B项错误；影响反应速率的因素包括温度和环戊二烯浓度。 a点温度较低（T1T2），但环戊二烯浓度较高。 c点温度较高，但环戊二烯浓度较高。环戊二烯浓度较小，a、c点反应速率无法比较，B项错误； a、b点温度相同，a点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度。浓度，即a点的正向反应速率大于b点的正向反应速率，因为b点反应尚未达到平衡，b点的正向反应速率大于逆向反应速率，故a点的正向反应速率大于b点的逆向反应速率，C项正确； b点环戊二烯浓度降低1.5-0.6=0.9(mol·L-1)，生成的二聚体浓度即为环戊二烯浓度的降低量。可见二聚体的浓度为0.45 mol·L-1，D项正确。答案是CD。

【使用说明】（一）浓度对化学反应速率影响的常见错误

对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量变化不影响化学反应的速率。只有增加接触面积才能加快反应速度。

(2)压力是否影响化学反应速率取决于是否影响反应物的浓度。如果充入“惰性”气体（指任何不与反应物和产物发生化学反应的气体），常见情况如下：

总结思路，掌握速率：《化学反应速率》入门必读

定容充料时，气体压力升高，但反应物浓度不变，故反应速率不变。

恒压充入时，气体压力不变，但体积增大，反应物浓度降低，反应速率降低。

测试点3有效碰撞理论

【例】下列说法正确的是（）

一个。增加反应物的浓度可以增加单位体积内活化分子的百分比，从而增加有效碰撞的次数。

B、对于涉及气体的化学反应，如果提高压力（即减小反应容器的体积），可以增加活化分子的百分比，从而提高反应速率。

C.改变条件可以提高化学反应速率的主要原因是增加反应物分子之间活化分子的有效碰撞概率。

D对于反应2NO(g) + Br2(g)=(可逆符号) 2NOBr(g) H=-a kJ·mol-1 (a>0)，正向反应的活化能大于kJ·mol- 1 的逆反应

【解题分析】提高反应物的浓度，提高气体反应物的压力，会增加单位体积的活化分子数。然而，由于反应物分子的平均能量和反应发生所需的能量（即活化能）都没有变化，因此活化分子的百分比没有变化。 A、B项均错误；改变条件可以提高化学反应的速率，主要是通过增加活化分子的百分比或增加单位体积的活化分子总数，从而增加有效碰撞的次数。 C项正确；由于该反应是放热反应，表明反应物的总能量高于产物的总能量，因此正向反应的活化能比逆向反应的活化能小kJ·mol-1 ，D项错误。答案是C。

【说明】活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：